热点强化 15 电离常数的计算
计算电离常数的思维方法
(1)根据电离方程式，写出电离平衡常数表达式。
(2)根据题干信息，结合电荷守恒、元素质量守恒，找出各微粒的浓度，代入表达式即可。
(3)若有图像信息，可选择曲线上特殊点(能准确读出纵、横坐标的数值)，确定各微粒的浓度，
最后代入平衡常数表达式计算。
例1 已知 25 ℃时某弱酸 HX 的电离常数 Ka＝1.75×10－5，则 25 ℃时 0.1 mol·L－1的HX 溶
液中 H＋浓度是________。
答案 1.32×10－3 mol·L－1
解析 HX H＋ ＋ X－
起始 c(HX) 0 0
平衡 c(HX)－c(X－) c(H＋) c(X－)
则Ka＝≈，
由于弱电解质的电离程度很小，c(HX)－c(H＋)≈c(HX)，c(H＋)≈＝
mol·L－1≈1.32×10－3mol·L－1。
例2 常温下，向 20 mL 0.010 mol·L－1的HA 溶液中逐滴加入 0.010 mol·L－1的NaOH 溶液，
溶液中 lg c(OH－)与所加 NaOH 溶液的体积(V)的关系如图。
(1)判断 HA 为强酸还是弱酸。
(2)若HA 为弱酸，请计算在 P点的电离平衡常数。
答案 (1)纵轴坐标为 lg c(OH－)，在 M点时，溶液中 c(OH－)＝10－10 mol·L－1，常温时 c(H＋)
＝10－4 mol·L－1，则 HA 为一元弱酸。
(2)在相同温度下，M、P点的电离常数相同，用 M点计算电离常数。
HAH＋＋A－，c(H＋)≈c(A－)，
常温下，Ka(HA)＝≈＝1.0×10－6。
