专项特训 3 多平衡体系的综合分析
1．相同温度下，分别在起始体积均为 1 L 的两个密闭容器中发生反应：X2(g)＋3Y2(g)
2XY3(g) ΔH＝－a kJ·mol－1，实验测得反应的有关数据如下表。
容
器
反应
条件
起始物质的量/mol 达到平衡所
用时间/min
达到平衡过程
中的能量变化
X2Y2XY3
① 恒容 1 3 0 10 放热 0.1a kJ
② 恒压 1 3 0 t放热 b kJ
下列叙述正确的是( )
A．对于上述反应，①②中反应的平衡常数 K不同
B．①中：从开始至 10 min 内的平均反应速率 v(X2)＝0.1 mol·L－1·min－1
C．②中：X2的平衡转化率小于 10%
D．b>0.1a
答案 D
解析 ①②中反应温度相同，平衡常数 K相同，A项错误；①中反应放热 0.1a kJ，说明 10
min 内X2反应了 0.1 mol，物质的量浓度改变量为 0.1 mol·L－1，所以其平均速率为 v(X2)＝
0.01 mol·L－1·min－1，B项错误；据容器①中数据，可算出 X2的平衡转化率为 10%，容器②
是恒温恒压，容器①是恒温恒容，容器②相当于在容器①的基础上加压，平衡右移，所以
X2的转化率大于 10%，容器②放出的热量比容器①多，C项错误、D项正确。
2．(2021·邢台模拟)T ℃时，在 3 L 的密闭容器中充入 4 mol 光气(COCl2)，发生反应：
COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g)，同时还发生反应：2CO(g)2C(s)＋O2(g)，当反应达到平衡时，
测得 CO(g)和C(s)的物质的量分别为 2 mol 和1 mol，则该温度下 CO(g)＋Cl2(g)COCl2(g)
的平衡常数 K为( )
A. B．2 C. D.
答案 D
解析 设消耗 COCl2(g)的物质的量为 x，
COCl2(g)Cl2(g)＋CO(g)
起始/mol 4 0 0
变化/mol x x x
平衡/mol 4－x x x
2CO(g)2C(s)＋O2(g)，
起始/mol x 0 0
