加入少量冰醋酸 向右 增大 增大 增强
通入 HCl(g) 向左 增大 增大 增强
加NaOH(s) 向右 减小 减小 增强
加CH3COONa(s) 向左 减小 减小 增强
升高温度 向右 增大 增大 增强
1．弱电解质溶液中至少存在两种共价化合物分子( )
2．氨气溶于水，当 NH3·H2O电离出的 c(OH－)＝c(NH)时，表明 NH3·H2O电离处于平衡状态
( )
3．电离平衡右移，电解质分子的浓度一定减小，离子浓度一定增大( )
4．25 ℃时，0.1 mol·L－1 CH3COOH 加水稀释，各离子浓度均减小( )
5．电离平衡向右移动，弱电解质的电离度一定增大( )
6．电离平衡向右移动，电解质分子的浓度一定减小( )
答案 1.√ 2.× 3.× 4.× 5.× 6.×
电离平衡移动结果的分析
1．分别画出冰醋酸加水稀释过程中溶液的电导率和 pH 随加水体积变化的曲线。
答案
2．常温下，① 100 mL 0.01 mol·L－1的CH3COOH 溶液，② 10 mL 0.1 mol·L－1的CH3COOH
溶液。用“＞”“＝”或“＜”填写下列问题。
(1)c(CH3COO－)：①________②。
(2)电离程度：①________②。
(3)在上述两种溶液中加入足量锌片。开始时的反应速率：①________②，反应结束生成相
同状况下 H2的体积：①________②。
(4)与同浓度的 NaOH 溶液完全反应消耗 NaOH 溶液的体积：①________②。
