2．25 ℃时CH3COONa 溶液的 Kw大于 100 ℃时NaOH 溶液的 Kw( )
3．NaCl 溶液和 CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同( )
4．温度一定时，在纯水中通入少量 SO2，水的电离平衡不移动，Kw不变( )
5．室温下，0.1 mol·L－1的HCl 溶液与 0.1 mol·L－1的NaOH 溶液中水的电离程度相等( )
答案 1.× 2.× 3.× 4.× 5.√
1．室温下，计算下列溶液中水电离出的 。
(1)0.01 mol·L－1的盐酸中， ＝___________________________________。
(2)pH＝4的亚硫酸溶液中，
＝___________________________________。
(3)pH＝10 的KOH 溶液中， ＝___________________________________。
(4)pH＝4的NH4Cl 溶液中， ＝__________________________________。
(5)pH＝10 的CH3COONa 溶液中， ＝______________________________。
答案 (1)1×10－12 mol·L－1 (2)1×10－10 mol·L－1 (3)1×10－10 mol·L－1 (4)1×10－4 mol·L－1
(5)1×10－4 mol·L－1
2．常温时，纯水中由水电离出的 c(H＋)＝a mol·L－1，pH＝1的盐酸中由水电离出的 c(H＋)＝
b mol·L－1，0.1 mol·L－1的盐酸与 0.1 mol·L－1的氨水等体积混合后，由水电离出的 c(H＋)＝
c mol·L－1，则 a、b、c的关系正确的是( )
A．a>b＝c B．c>a>b C．c>b>a D．b>c>a
答案 B
解析 盐酸抑制水的电离，所以 b<a；0.1 mol·L－1的盐酸与 0.1 mol·L－1的氨水等体积混合后，
生成氯化铵溶液，铵根离子水解促进水的电离，则 c>a，故 B正确。
3．25 ℃时，在等体积的① pH＝0的H2SO4溶液、② 0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液、③ pH＝
10 的Na2S溶液、④ pH＝5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是( )
A．1∶10∶1010∶109B．1∶5∶(5×109)∶(5×108)
C．1∶20∶1010∶109D．1∶10∶104∶109
答案 A
解析 H2SO4与Ba(OH)2抑制水的电离，Na2S与NH4NO3促进水的电离。25 ℃时，pH＝0的
H2SO4溶液中：c(H2O)电离＝c(OH－)＝ mol·L－1＝10－14 mol·L－1；0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液
中 ： c(H2O) 电 离 ＝c(H ＋)＝ mol·L －1＝10 －13 mol·L －1；pH ＝10 的Na2S溶 液 中 ：
