第8章 第48讲 酸碱中和反应及中和滴定---2023年高考化学一轮复习（新高考）
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第48 讲 酸碱中和反应及中和滴定
复习目标 1.了解酸碱中和滴定的原理和滴定终点的判断方法，知道指示剂选择的方法。
2.掌握酸碱中和滴定的操作和数据处理误差分析的方法。3.掌握滴定法在定量测定中的应用。
考点一 酸碱中和滴定的原理与操作
1．概念
用已知浓度的酸(或碱)滴定未知浓度的碱(或酸)，根据中和反应的等量关系来测定碱(或酸)的
浓度。
2．原理
c(待测)＝。
3．滴定操作
(1)滴定管的使用方法
① 滴定管使用前应检查是否漏水。
② 量取一定体积的下列液体时，哪些必须使用如下图所示的滴定管盛装？ce。
a．氨水 b．醋酸钠溶液 c．氯化铵溶液
d．硫代硫酸钠溶液 e．高锰酸钾溶液
③ 洁净的滴定管在加入酸、碱反应液之前，先用蒸馏水将滴定管洗涤干净，然后用所要盛
装的溶液润洗 2～3次。
④ 将反应液加入相应的滴定管中，使液面位于“0”刻度以上 2 ～ 3 _mL
处。
⑤ 调节活塞或挤压玻璃球，使滴定管尖嘴部分充满反应液，并使液面处于 “ 0 ” 刻度 ，并记
录读数。
⑥ 滴定时的操作
(2)关于锥形瓶的使用
① 锥形瓶用蒸馏水洗净后，能否用待测液润洗？否。
② 中和滴定实验中，锥形瓶内盛放什么物质？待测液 ( 或标准液 ) 、指示剂 。
(3)关于滴定过程
① 测定 NaOH 溶液的物质的量浓度，若将滴有 2滴酚酞的待测液置于锥形瓶中，滴定终点
时，锥形瓶内颜色变化为粉红色变为无色。
若将滴有 2滴酚酞的标准液置于锥形瓶中，描述滴定终点现象：当滴入最后半滴待测液时，
溶液由无色变为粉红色， 30 _s
内不褪去 。
② 待滴定管中液面稳定后，记录读数。
(4)数据处理
按上述操作重复 2 ～ 3
次，先算出每一次待测液的浓度，再求浓度的平均值。
1．将液面在 0 mL 处的 25 mL 的酸式滴定管中的液体全部放出，液体的体积为 25 mL( )
2．滴定终点就是酸碱恰好中和的点( )
3．滴定管和锥形瓶在滴定前都应该用待装溶液润洗( )
4．若用标准盐酸滴定待测 NaOH 溶液，滴定完成后发现酸式滴定管下悬着一滴酸液，则测
定结果偏小( )
答案 1.× 2.× 3.× 4.×
一、酸碱中和滴定的操作与指示剂的选择
1．滴定前，有关滴定管的正确操作为(选出正确操作并按序排列)：
检漏→蒸馏水洗涤→( )→( )→( )→( )→( )→开始滴定。
A．烘干
B．装入滴定液至零刻度以上
C．调整滴定液液面至零刻度
D．用洗耳球吹出润洗液
E．排除气泡
F．用滴定液润洗 2至3次
G．记录起始读数
答案 F B E C G
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