热点强化 17 水解常数(Kh)与电离常数的关系及应用
1．水解常数的概念
(1)含义：盐类水解的平衡常数，称为水解常数，用 Kh表示。
(2)表达式：
①对于A－＋H2OHA＋OH－，Kh＝________________________；
②对于B＋＋H2OBOH＋H＋，Kh＝________________________。
(3)意义和影响因素
①Kh越大，表示相应盐的水解程度________；
②Kh只受温度的影响，升高温度，Kh___________________________________________。
答案 (2)① ②
(3)① 越大 ②增大
2．水解常数(Kh)与电离常数的定量关系(以CH3COONa 为例)
CH3COONa 溶液中存在如下水解平衡：
CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－
Kh＝
＝
＝＝
因而 Ka(或Kh)与Kw的定量关系：
(1)Ka·Kh＝Kw或Kb·Kh＝Kw
(2)Na2CO3的水解常数 Kh＝
(3)NaHCO3的水解常数 Kh＝
拓展 可以用电离平衡常数与水解常数的大小关系判断弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，以
HCO 为例，已知 Ka1＝：
电离方程式：HCOH＋＋CO
Ka2＝
水解方程式：HCO＋H2OH2CO3＋OH－
Kh＝＝，只需比较 Ka2 和Kh＝的大小即可判断弱酸的酸式盐溶液的酸碱性。
1．(2022·高州长坡中学模拟)25 ℃，Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，向 10 mL 0.1 mol·L－1的FeCl3
溶液中加入 30 mL 0.1 mol·L－1的NaOH 溶液发生反应，混合溶液中 c(Fe3＋)与时间(t)的变化
如图所示。
