第50 讲 溶液中“粒子”浓度关系
复习目标 1.理解电解质溶液中的电离平衡和水解平衡。2.掌握溶液中各组分之间的守恒关
系与大小比较。
1．判断下列溶液中粒子浓度大小顺序(由大到小)
(1)氨水中：NH3·H2O、NH、OH－浓度的大小关系是 c (NH 3·H2O) ＞ c (OH －
) ＞ c (NH) 。
(2)在H2S溶液中：H2S、HS－、S2－、H＋的浓度大小关系是 c (H 2S) ＞ c (H ＋
) ＞ c (HS －
) ＞ c (S 2
－
) 。
(3)NH4Cl 溶液中：NH、Cl－、NH3·H2O、H＋的浓度大小关系是 c (Cl －
) ＞ c (NH) ＞ c (H ＋
) ＞
c (NH 3·H2O)。
(4)在Na2CO3溶液中：CO、HCO、H2CO3的浓度大小关系应是 c (CO) ＞ c (HCO) ＞ c (H 2CO3)。
(1)弱电解质的电离、弱电解质离子的水解是微弱的(相互促进水解的除外)，即弱电解质电离
产生的微粒很少，弱电解质离子水解产生的微粒很少。
(2)多元弱酸的电离是分步进行的，多元弱酸酸根离子的水解是分步进行的，并且第一步程
度大于第二步。
(3)考虑水的电离。
2．写出下列溶液中粒子守恒关系式
(1)Na2CO3溶液
① 元素质量守恒：_______________________________________________________。
② 电荷守恒：___________________________________________________________。
③ 质子守恒：___________________________________________________________。
(2)浓度均为 0.1 mol·L－1 NH3·H2O和NH4Cl 溶液等体积混合
① 电荷守恒：___________________________________________________________。
② 元素质量守恒：_______________________________________________________。
(3)浓度为 0.1 mol·L－1盐酸与 0.1 mol·L－1 CH3COONa 溶液等体积混合
① 电荷守恒：___________________________________________________________。
② 元素质量守恒：_______________________________________________________。
答案 (1)①c(Na＋)＝2[c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)]
②c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋c(OH－)＋2c(CO)
③c(OH－)＝c(H＋)＋2c(H2CO3)＋c(HCO)
(2)①c(NH)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)
