1．常温下，用 0.10 mol·L－1 NaOH 溶液分别滴定 20.00 mL 浓度均为 0.10 mol·L－1 CH3COOH
溶液和 HCN 溶液所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A．点①和点②所示溶液中：c(CH3COO－)＜c(CN－)
B．点③和点④所示溶液中：c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)
C．点①和点②所示溶液中：c(CH3COO－)－c(CN－)＝c(HCN)－c(CH3COOH)
D．点②和点③所示溶液中都有：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)
答案 C
解析 A项，点①的溶液中存在电荷守恒为 c(OH－)＋c(CN－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，而且 c(OH－)
＞c(H＋)，点②所示溶液中的电荷守恒为 c(OH－)＋c(CH3COO－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，而且 c(OH
－)＜c(H＋)，二者中钠离子浓度相同，所以 c(CH3COO－)＞c(CN－)，错误；B项，点③中 pH
＝7，则 c(OH－)＝c(H＋)，则点③中 c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(H＋)＝c(OH－)，错误；C项，
点①的溶液中存在元素质量守恒：c(HCN)＋c(CN－)＝2c(Na＋)，点②所示溶液中的元素质量
守恒：c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝2c(Na＋)，二者中钠离子浓度相同，则 c(HCN)＋c(CN－)
＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)，即 c(CH3COO－)－c(CN－)＝c(HCN)－c(CH3COOH)，正确。
2．25 ℃时，用 0.25 mol·L－1 NaOH 溶液分别滴定同浓度的三种稀酸溶液，滴定曲线如图所
示。下列判断不正确的是( )
A．同浓度的稀酸中：c(A－)＞c(B－)＞c(D－)
B．滴定至 P点时，溶液中：c(B－)＞c(HB)
C．pH＝7时，三种溶液中：c(A－)＞c(B－)＞c(D－)
D．当中和百分数达到 100%时，将三种溶液混合后：c(HA)＋c(HB)＋c(HD)＝c(OH－)－
