1.常温下,用 0.10 mol·L-1 NaOH 溶液分别滴定 20.00 mL 浓度均为 0.10 mol·L-1 CH3COOH
溶液和 HCN 溶液所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A.点①和点②所示溶液中:c(CH3COO-)<c(CN-)
B.点③和点④所示溶液中:c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)
C.点①和点②所示溶液中:c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH)
D.点②和点③所示溶液中都有:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)
答案 C
解析 A项,点①的溶液中存在电荷守恒为 c(OH-)+c(CN-)=c(Na+)+c(H+),而且 c(OH-)
>c(H+),点②所示溶液中的电荷守恒为 c(OH-)+c(CH3COO-)=c(Na+)+c(H+),而且 c(OH
-)<c(H+),二者中钠离子浓度相同,所以 c(CH3COO-)>c(CN-),错误;B项,点③中 pH
=7,则 c(OH-)=c(H+),则点③中 c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-),错误;C项,
点①的溶液中存在元素质量守恒:c(HCN)+c(CN-)=2c(Na+),点②所示溶液中的元素质量
守恒:c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=2c(Na+),二者中钠离子浓度相同,则 c(HCN)+c(CN-)
=c(CH3COOH)+c(CH3COO-),即 c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH),正确。
2.25 ℃时,用 0.25 mol·L-1 NaOH 溶液分别滴定同浓度的三种稀酸溶液,滴定曲线如图所
示。下列判断不正确的是( )
A.同浓度的稀酸中:c(A-)>c(B-)>c(D-)
B.滴定至 P点时,溶液中:c(B-)>c(HB)
C.pH=7时,三种溶液中:c(A-)>c(B-)>c(D-)
D.当中和百分数达到 100%时,将三种溶液混合后:c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH-)-