得关系式 1×·x＝16×2，x＝5。
二、多元素之间得失电子守恒问题
3．在反应 3BrF3＋5H2O===9HF＋Br2＋HBrO3＋O2↑中，若有 5 mol H2O参加反应，被水还
原的溴为( )
A．1 mol B. mol
C. mol D．2 mol
答案 C
解析 设被水还原的溴(BrF3)的物质的量为 x，5 mol H2O参加反应，失去电子 4 mol，根据
得失电子守恒得：3x＝4 mol，x＝ mol。
4．在 P＋CuSO4＋H2O―→Cu3P＋H3PO4＋H2SO4(未配平)的反应中，7.5 mol CuSO4可氧化 P
的物质的量为________mol 。生成 1 mol Cu3P时，参加反应的 P的物质的量为
________mol。
答案 1.5 2.2
解析 设7.5 mol CuSO4氧化 P的物质的量为 x；生成 1 mol Cu3P时，被氧化的 P的物质的量
为y，根据得失电子守恒得：7.5 mol×(2－1)＝x×(5－0)，x＝1.5 mol。1 mol×3×(2－1)＋
1 mol×[0－(－3)]＝y×(5－0)，y＝1.2 mol，所以参加反应的 P的物质的量为 1.2 mol＋1 mol
＝2.2 mol。
三、多步反应得失电子守恒问题
5．取 x g 铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生 8 960 mL 的NO2气体
和672 mL 的N2O4气体(均已折算为标准状况)，在反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，
生成沉淀的质量为 17.02 g。则 x等于( )
A．8.64 B．9.20 C．9.00 D．9.44
答案 B
解析 反应流程为
――→
x g＝17.02 g－m(OH－)，
而OH－的物质的量等于镁、铜失去电子的物质的量，等于浓 HNO3得电子的物质的量，即：
n(OH－)＝×1＋×2×1＝0.46 mol，所以 x g＝17.02 g－0.46 mol×
17 g·mol－1＝9.20 g。
6．足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和 NO2、N2O4、NO 的混合气体，将这些
气体与 1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝
酸铜溶液中加入 5 mol·L－1 NaOH 溶液至 Cu2＋恰好完全沉淀，则消耗 NaOH 溶液的体积是(
)
A．60 mL B．45 mL
C．30 mL D．15 mL
