第8讲 化学计算的常用方法
复习目标 1.进一步理解物质的量在化学计算中的“桥梁”作用。2.了解化学计算的常用方
法。3.初步建立化学计算的思维模型。
考点一 应用化学方程式计算
1．应用化学方程式列比例的模式
关键抓对应项列比例，且“上下单位统一，左右单位相当”。
例1 [2021·全国甲卷，26(3)节选]KI 溶液和 CuSO4溶液混合可生成 CuI 沉淀和 I2，若生成
1 mol I2，消耗的 KI 至少为______mol。
答案 4
解析
第一步：写出配平的方程式 2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I2
第二步：把已知量和求解量列
在有关物质化学式的下面
4 1
x 1 mol
第三步：列比例，求未知量 ＝ 解得：x＝4 mol
1．过氧化钙(CaO2)是一种安全无毒的物质，带有结晶水，通常还含有 CaO。过氧化钙在工
农业生产中广泛用作杀菌剂、防腐剂、解酸剂、油类漂白剂等。
(1)称取 5.42 g 过氧化钙样品，灼烧时发生如下反应：2CaO2·xH2O=====2CaO＋O2↑＋
2xH2O，得到 O2在标准状况下体积为 672 mL，则该样品中 CaO2的物质的量为________。
(2)另取同一样品 5.42 g，溶于适量的稀盐酸中，然后加入足量的 Na2CO3溶液，将溶液中的
Ca2＋全部转化为 CaCO3沉淀，得到干燥的 CaCO3 7.0 g。
① 样品中 CaO 的质量为__________________________________________________________。
② 样品中 CaO2·xH2O中的 x为____________。
答案 (1)0.06 mol (2)①0.56 g ② 0.5
解析 (1)n(O2)＝＝0.03 mol，则
2CaO2·xH2O=====2CaO＋O2↑＋2xH2O
2 mol 1 mol
n(CaO2·xH2O) 0.03 mol
解得 n(CaO2·xH2O)＝0.06 mol，
则n(CaO2)＝n(CaO2·xH2O)＝0.06 mol。
