热点强化 6 工业流程中含铁化合物的制备
(一)含铁化合物制备的微型流程设计
例1 用废铁屑制备磁性氧化铁(Fe3O4)，制取过程如图：
下列说法不正确的是( )
A．浸泡过程中适当加热并搅拌效果更好
B．检验 A中的 Fe3＋可以用 KSCN 溶液
C．加 H2O2时发生反应的离子方程式为 H2O2＋2Fe2＋＋2H＋===2Fe3＋ ＋2H2O
D．制备 Fe3O4的反应 Fe2＋＋2Fe3＋＋8OH－=====Fe3O4＋4H2O是氧化还原反应
答案 D
解析 浸泡过程中适当加热并搅拌可以提高反应速率，效果更好，A正确；检验铁离子可以
用硫氰化钾溶液，溶液显红色，B正确；过氧化氢能氧化亚铁离子，离子方程式为 H2O2＋
2Fe2＋＋2H ＋===2Fe3＋ ＋ 2H2O，C正确；制备 Fe3O4的反应为 Fe2＋＋2Fe3＋＋8OH －
=====Fe3O4＋4H2O，没有元素化合价变化，不是氧化还原反应，D错误。
(二)含铁化合物制备的综合流程设计
例2 利用金属矿渣(含有 FeS2、SiO2及Cu2O)制备(NH4)2Fe(SO4)2晶体的实验流程如下。
(1)煅烧过程中 FeS2和Cu2O转化为 Fe2O3和CuO。FeS2与O2反应生成 Fe2O3和SO2的化学方
程式为______________________________________________________________________。
(2)为提高酸浸过程中铁的浸出率，实验中可采取的措施有____________(填字母)。
A．增加矿渣的投料量 B．将矿渣粉碎并搅拌
C．缩短酸浸的时间 D．适当提高酸浸温度
(3)向酸浸后的溶液中加入过量铁屑，除能将 Fe3＋转化为 Fe2＋外，还能__________________；
检验 Fe3＋是否完全被还原的实验操作是____________________________________________。
(4)煅烧生成的 SO2用石灰乳吸收得到 CaSO3浆料，以 CaSO3浆料制备 NaHSO3溶液的实验方
案为_________________________________________________________________________。
(已知：2CaSO3＋Na2SO4＋H2SO4＋4H2O===2CaSO4·2H2O＋2NaHSO3；CaSO4·2H2O难溶于
水；pH＝4～6的溶液中 HSO 能大量存在。实验中可选用的试剂：3 mol·L－1 Na2SO4，3 mol·
