第4章 第18讲 氯及其化合物---2023年高考化学一轮复习（新高考）
第18 讲 氯及其化合物
复习目标 1.了解氯的单质及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及应用。2.了解氯
的单质及其重要化合物对环境的影响。
考点一 氯及其化合物的性质和应用
(一)氯气的性质
1．氯气的物理性质
氯气是一种黄绿色，有刺激性气味的气体，密度比空气的大，沸点－34.6 ℃，易液化。
注意 实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是：用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气
体飘进鼻孔(如图所示)。
2．氯的原子结构示意图： 。
3．氯气的化学性质
(1)氧化性
(2)从化合价的角度认识 Cl2的化学性质——歧化反应
氯气与水或碱反应，氯元素的化合价既有升高又有降低，因而氯气既表现氧化性又表现还原
性。
4．从平衡的角度理解氯水的成分和性质
氯气能以 1∶2的比例溶于水中，氯气的水溶液称为氯水，溶于水的氯气只有少量与水反应。
(1)氯水中存在三种平衡关系：
①Cl2＋H2OHCl＋HClO
②HClOH＋＋ClO－
③H2OH＋＋OH－
(2)氯水性质的多重性
新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质，在不同的化学反应中，氯水中参与反应的微粒
不同。
完成下列表格：
向氯水中加入的物
质或改变的条件 浓度变化 平衡移动
的方向 应用
可溶性氯化物
c(Cl－)增大，c(HClO)减
小左移
① 用饱和食盐水除 Cl2中的
HCl
② 用排饱和食盐水法收集
Cl2
盐酸 c(H＋)和c(Cl－)增大 左移 洁厕剂和“84”消毒液不宜
混合使用
NaOH c(H＋)减小 右移 用NaOH 吸收多余的 Cl2
光照 c(HClO)减小 右移 氯水应避光保存或现用现配
碳酸钙 c(H＋)减小，c(HClO)增大 右移 制取次氯酸浓度较大的氯水
注 氯水常代替氯气进行溶液中的实验。
(二)次氯酸和次氯酸盐的性质
1．次氯酸
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