CO 、 SO 、 Ag ＋
的干扰 ，再加 BaCl2溶液，有白色沉淀产生。整个
过程中可能发生反应的离子方程式：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O、SO＋2H＋===SO2↑＋
H2O、Ag＋＋Cl－===AgCl↓、Ba2＋＋SO===BaSO4↓。
1．浓硫酸具有强氧化性，所以浓硫酸不可用于干燥 H2和CO( )
2．用硫酸清洗锅炉中的水垢( )
3．用 BaCl2溶液鉴别 SO 和SO( )
4．向溶液中滴加酸化的 Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有 SO( )
5．50 mL 18.4 mol·L－1的浓硫酸与足量的铜反应，可产生 SO2物质的量为 0.46 mol( )
6．H2SO4是难挥发性强酸，H2S是挥发性弱酸，所以可用浓硫酸与 FeS 反应制取 H2S气体(
)
7．浓 H2SO4与Cu、C的反应中，都体现了浓 H2SO4的酸性和强氧化性( )
8．在实验室中，可用浓 H2SO4分别与 NaCl、NaBr、NaI 反应制取 HCl、HBr、HI 气体(
)
答案 1.× 2.× 3.× 4.× 5.× 6.× 7.× 8.×
一、浓 H2SO4特性的实验探究
1．中学教材显示“浓硫酸具有吸水性、脱水性、强氧化性，能使铁钝化”，但是并没有指
出浓硫酸的浓度，因此，某学习小组对“具有 4个特性的浓硫酸的浓度范围是多少？”进行
了以下实验探究。
(1)浓硫酸的吸水性、脱水性、使铁钝化与浓度的关系
① 浓硫酸的吸水性：各取 0.5 g 胆矾于试管中，分别加入 3 mL 不同浓度的硫酸溶液。
② 浓硫酸的脱水性：各取一根火柴梗于试管中，分别加入 3 mL 不同浓度的硫酸溶液。
③ 浓硫酸使铁钝化：各取长度约 1 cm 经过砂纸打磨过的铁丝于试管中，分别加入 3 mL 不
同浓度的硫酸溶液。
实验结果如表所示：
c(H2SO4)/(mol·L－1)
实验现象 18.4 12 11 10 9 8 7 6 1～5
① 胆矾颜色变化 蓝→
白蓝→白 蓝→
白蓝 蓝 蓝 蓝 蓝 蓝
② 火柴梗颜色变化 变黑 变黑 变黑 变黑 变
黑
变
黑
变
黑
变
黑不变
