热点强化 7 臭氧和过氧化氢
1．臭氧
(1)组成：臭氧的分子式为 O3，与 O2互为同素异形体。
(2)物理性质：常温常压下，臭氧是一种有特殊臭味的淡蓝色气体，密度比氧气大，比氧气
易溶于水。吸入少量臭氧对人体无害，吸入过量臭氧对人体健康有一定危害。
(3)化学性质
不稳定性 O3不稳定，容易分解，反应的化学方程式为 2O3===3O2，在放电条件下
空气中的 O2可以转化为 O3，反应的化学方程式为 3O2=====2O3
强氧化性 O3容易使淀粉-KI 溶液变蓝色，反应的化学方程式为 2KI＋O3＋
H2O===I2＋2KOH＋O2
漂白性 O3因其强氧化性能使有色物质褪色
(4)用途
① 可用作脱色剂和消毒剂；
② 臭氧层可以吸收来自太阳的紫外线，是人类和其他生物的保护伞。
2．过氧化氢
(1)结构
电子式： ，结构式：H—O—O—H。
(2)化学性质
不稳定性 加热、光照或加催化剂都能加快其分解：2H2O2=====2H2O＋O2↑，因此
H2O2应保存在棕色瓶中并放置在阴凉处
弱酸性 相当于二元弱酸：H2O2H＋＋HO，HOH＋＋O
强氧化性
① 工业上用 10%的H2O2作为漂白剂，医疗上用 3%的H2O2作为消毒杀菌
剂；
②氧化Fe2＋、SO 等还原性物质：H2O2＋2Fe2＋＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O，H2O2
＋Na2SO3===Na2SO4＋H2O；
③ 使湿润的淀粉-KI 试纸变蓝：H2O2＋2I－＋2H＋===I2＋2H2O
弱还原性
H2O2中－1价的氧遇强氧化剂可失去电子转化成 0价氧而被氧化，如与酸性
KMnO4溶液反应：2KMnO4＋5H2O2＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋5O2↑＋
8H2O
