④ 常见的具有漂白性的物质：氯水、SO2、Na2O2、双氧水等。
⑤ 单质是最活泼的非金属元素、无正价的元素或无含氧酸的非金属元素、气态氢化物的水
溶液可腐蚀玻璃的元素、气态氢化物最稳定的元素、阴离子还原性最弱的元素：F。
⑥ 单质密度最小的元素：H；密度最小的金属元素：Li。
⑦ 常温下单质呈液态的非金属元素：Br；金属元素：Hg。
⑧ 最高价氧化物及其水化物既能与强酸又能与强碱反应的元素：Al。
⑨ 元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能化合的元素：N；能发生氧化还原
反应的元素：S。
○元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素：Li、Na、F。
题型一 元素周期表片断结构型推断
例1 W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y、Z原子的最外层电子数之
和为 15，X、Y、Z三种元素在周期表中的相对位置如图所示。W与X以原子个数比为 2∶1
形成的化合物常用作火箭燃料。下列说法正确的是( )
X Y
Z
A.简单离子半径：Y>X>W
B．热稳定性：W2Y>XW3
C．Z的最高价氧化物是酸性氧化物，不能与任何酸反应
D．ZY2的化学键类型与 MgCl2相同
答案 B
解析 设Z的最外层电子数为 a，由 X、Y、Z原子的最外层电子数之和为 15 可得 a＋(a＋1)
＋(a＋2)＝15，解得 a＝4，则 Z为Si 元素、X为N元素、Y为O元素，由 W与X以原子个
数比为 2∶1形成的化合物常用作火箭燃料可知，W为H元素。电子层结构相同的离子，核
电荷数越大，离子半径越小，则氮离子的离子半径大于氧离子，故 A错误；元素的非金属
性越强，氢化物的热稳定性越强，氧元素的非金属性强于氮元素，则水的稳定性强于氨气，
故B正确；硅元素的最高价氧化物为二氧化硅，能与氢氟酸反应，故 C错误；二氧化硅为
共价化合物，化合物中含有共价键，氯化镁为离子化合物，化合物中含有离子键，化学键类
型不相同，故 D错误。
变式 短周期元素 m、n、p、q在元素周期表中的相对位置如图所示，其中 m的气态氢化物
与其最高价氧化物对应的水化物能反应。下列说法正确的是( )
m n
