第6章 第34讲 反应热的计算---2023年高考化学一轮复习（新高考）
第34 讲 反应热的计算
复习目标 1.了解燃烧热的概念及能源利用的意义。2.了解中和反应反应热测定的方法。
3.掌握盖斯定律的内容及意义，并能进行有关反应热的计算。
考点一 反应热的测定 燃烧热 能源
1．中和反应反应热及其测定
(1)中和反应反应热
在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成 1 mol H2O(l)时所放出的热量。
(2)测定原理
ΔH＝－
c＝4.18 J·g－1·℃－1＝4.18×10－3 kJ·g－1·℃－1；n为生成 H2O的物质的量。稀溶液的密度用
1 g·mL－1进行计算。
(3)装置如图
(4)注意事项
① 隔热层及杯盖的作用是保温、隔热，减少热量损失。
② 为保证酸、碱完全中和，常采用碱稍稍过量(0.50 mol·L－1 盐酸、0.55 mol·L－1 NaOH 溶液
等体积混合)。
③ 实验时不能用铜丝搅拌器代替玻璃搅拌器的理由是铜丝导热性好，比用玻璃搅拌器误差
大。
2．燃烧热
(1)燃烧热
(2)对完全燃烧的理解
燃烧元素 C H S N
稳定产物及状态 CO2(g) H2O(l) SO2(g) N2(g)
3.燃料的选择 能源
(1)燃料的选择原则
(2)能源及利用
1．煤油是可再生能源( )
2．H2燃烧过程中热能转化为化学能( )
3．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能( )
4．开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖，可以降低空气中 PM2.5 的含量( )
5．根据 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571 kJ·mol－1可知，氢气的燃烧热为 571 kJ·mol－1
( )
6．已知 H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则 H2SO4和Ba(OH)2反应的 ΔH
＝2×(－57.3 kJ·mol－1)( )
答案 1.× 2.× 3.√ 4.√ 5.× 6.×
一、燃烧热、中和反应反应热的含义
1．油酸甘油酯(相对分子质量为 884)在体内代谢时可发生如下反应：
C57H104O6(s)＋80O2(g)===57CO2(g)＋52H2O(l)
已知燃烧 1 kg 该化合物释放出热量 3.8×104 kJ，油酸甘油酯的燃烧热为( )
A．3.8×104 kJ·mol－1
B．－3.8×104 kJ·mol－1
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