3.电解规律
(1)阳极产物的判断
① 活性电极(除Au、Pt 以外的金属材料作电极)，电极材料失电子，生成金属阳离子。
② 惰性电极(Pt、Au、石墨)，要依据阴离子的放电顺序加以判断。
阴离子的放电顺序：活泼电极＞S2－＞I－＞Br－＞Cl－＞OH－＞含氧酸根离子。
S2－、I－、Br－、Cl－放电，产物分别是 S、I2、Br2、Cl2；若 OH－放电，则得到 H2O和O2。
(2)阴极产物的判断
直接根据阳离子放电顺序进行判断。
阳离子放电顺序：Ag＋＞Fe3＋＞Cu2＋＞H＋(酸)＞Fe2＋＞Zn2＋＞H＋(水)＞Al3＋＞Mg2＋。
① 若金属阳离子(Fe3＋除外)放电，则得到相应金属单质；若 H＋放电，则得到 H2。
② 放电顺序本质遵循氧化还原反应的优先规律，即得(失)电子能力强的离子先放电。
1．电解 CuCl2溶液，阴极逸出的气体能够使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝色( )
2．电解质溶液的导电过程就是电解质溶液被电解的过程( )
3．电解盐酸、硫酸溶液等，H＋放电，溶液的 pH 逐渐增大( )
4．用 Cu 作电极电解盐酸可发生 Cu＋2H＋=====Cu2＋＋H2↑( )
5．某些不能自发进行的氧化还原反应，通过电解可以实现( )
6．电解过程中电子流动方向为负极→阴极→电解质溶液→阳极→正极( )
答案 1.× 2.√ 3.× 4.√ 5.√ 6.×
1．完成下表(电极为惰性电极)
类型 实例 电极反应式 电解
对象
溶液
pH 变化
溶液复原
方法
电解
水型
含氧酸 H2SO4
阳极：2H2O－4e－===4H＋＋O2↑
阴极：4H＋＋4e－===2H2↑
总反应：2H2O=====2H2↑＋O2↑
水
减小
加水强碱 NaOH
阳极：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑
阴极：4H2O＋4e－===2H2↑＋4OH－
总反应：2H2O=====2H2↑＋O2↑
增大
活泼金属
的含氧酸
盐
KNO3
阳极：2H2O－4e－===4H＋＋O2↑
阴极：4H2O＋4e－===2H2↑＋4OH－
总反应：2H2O=====2H2↑＋O2↑
不变
电解电
解质型
无氧酸
(氢氟酸
除外)
HCl
阳极：2Cl－－2e－===Cl2↑
阴极：2H＋＋2e－===H2↑
总反应：2H＋＋2Cl－=====H2↑＋Cl2↑
HCl 增大 通入
