第38 讲 电解原理的综合应用
复习目标 提升应用电解原理解决工业生产、生活中实际问题的能力。
1．电解原理常见的考查点
电解原理及应用是高考高频考点，该类试题往往与生产、生活及新科技等相联系，以装置图
或流程图为载体呈现，题材广、信息新，题目具有一定难度。主要考查阴、阳极的判断、电
极反应式、电解反应方程式的书写、溶液离子浓度变化及有关计算等。
2．“5点”突破电解综合应用题
(1)分清阴、阳极，与电源正极相连的为阳极，与电源负极相连的为阴极，两极反应为 “阳
氧阴还”。
(2)剖析离子移向，阳离子移向阴极，阴离子移向阳极。
(3)注意放电顺序，正确判断放电的微粒或物质。
(4)注意介质，正确判断反应产物，酸性介质不出现 OH－，碱性介质不出现 H＋；不能想当然
地认为金属作阳极，电极产物为金属阳离子。
(5)注意得失电子守恒和电荷守恒，正确书写电极反应式。
一、电解原理在物质制备中的应用
1．(2021·广东 1月适应性测试，13)环氧乙烷(C2H4O)常用于医用消毒，一种制备方法为：使
用惰性电极电解 KCl 溶液，用 Cl－交换膜将电解液分为阴极区和阳极区，其中一区持续通入
乙烯；电解结 束，移出交换膜，两区 混合反应： HOCH2CH2Cl＋OH－===Cl－＋H2O＋
C2H4O。下列说法错误的是( )
A．乙烯应通入阴极区
B．移出交换膜前存在反应：Cl2＋H2OHCl＋HClO
C．使用 Cl－交换膜阻止 OH－通过，可使 Cl2生成区的 pH 逐渐减小
D．制备过程的总反应为 H2C===CH2＋H2O===H2＋C2H4O
答案 A
解 析 环 氧 乙 烷 的 制 备 原 理 ： Cl －在 阳 极 失 电 子 生 成 Cl2，Cl2与 水 发 生 反应 ： Cl2＋
H2OHCl＋HClO，HClO 与乙烯发生加成反应生成 HOCH2CH2Cl；阴极区发生反应：
2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－，电解结束，移出交换膜，两区混合反应： HOCH2CH2Cl＋OH－
===Cl－＋H2O＋C2H4O。根据分析可知阳极区会生成 HCl，使用 Cl－交换膜阻止 OH－通过，
HCl 的浓度不断增大，pH 逐渐减小，故 C正确；根据分析可知该反应过程中 KCl 并没有被
消耗，实际上是水、乙烯反应，总反应为 H2C===CH2＋H2O===H2＋C2H4O，故 D正确。
