例如：反应 mA ＋ nB===pC
t0 s/(mol·L－1) a b 0
转化/(mol·L－1) x
t1 s/(mol·L－1) a－x b－
则v(A)＝ mol·L－1·s－1，
v(B)＝ mol·L－1·s－1，
v(C)＝ mol·L－1·s－1。
3．比较化学反应速率大小的常用方法
(1)先换算成同一物质、同一单位表示，再比较数值的大小。
(2)比较化学 反应速率 与化学计 量数的比 值，即对 于一般反 应 aA(g)＋bB(g)===cC(g)＋
dD(g)，比较与，若>，则不同情况下，用 A表示的反应速率比用 B表示的大。
(3)应用举例
已知反应 4CO＋2NO2=====N2＋4CO2在不同条件下的化学反应速率如下：
①v(CO)＝1.5 mol·L－1·min－1
②v(NO2)＝0.7 mol·L－1·min－1
③v(N2)＝0.4 mol·L－1·min－1
④v(CO2)＝1.1 mol·L－1·min－1
⑤v(NO2)＝0.01 mol·L－1·s－1
请比较上述 5种情况反应的快慢：________________(由大到小的顺序)。
答案 ③>①>②>⑤>④
解析 ②v(CO)＝2v(NO2)＝1.4 mol·L－1·min－1；③ v(CO)＝4v(N2)＝1.6 mol·L－1·min－1；
④v(CO)＝v(CO2)＝1.1 mol·L－1·min－1；⑤ v(CO)＝2v(NO2)＝0.02 mol·L－1·s－1＝1.2 mol·L－
1·min－1，故反应的快慢为③>①>②>⑤>④。
1．由v＝计算平均速率，用反应物表示为正值，用生成物表示为负值( )
2．单位时间内反应物浓度的变化量表示正反应速率，生成物浓度的变化量表示逆反应速率 (
)
3．对于任何化学反应来说，都必须用单位时间内反应物或生成物浓度的变化量来表示化学
反应速率( )
4．化学反应速率为 0.8 mol·L－1·s－1是指 1 s 时某物质的浓度为 0.8 mol·L－1( )
5．同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，数值越大，表示化学反应速率
越快( )
答案 1.× 2.× 3.× 4.× 5.×
