热点强化 12 化学反应历程、机理的分析应用
1．大多数的化学反应不能一步完成，在微观上是分几步完成的，每一步反应都叫一个基元
反应。
如反应：H2O2＋2Br－＋2H＋===Br2＋2H2O，通过大量实验提出它们微观过程如下：
(1)H＋＋H2O2H3O；
(2)H3O＋Br－===H2O＋HOBr；
(3)HOBr＋H＋＋Br－===H2O＋Br2。
2．基元反应过渡状态理论
基元反应过渡状态理论认为，基元反应在从反应物到生成物的变化过程中要经历一个中间状
态，这个状态称为过渡态。
AB＋C―→[A…B…C]―→A＋BC
反应物 过渡态 生成物
过渡态是处在反应过程中具有最高能量的一种分子构型，过渡态能量与反应物的平均能量的
差值相当于活化能[活化能(能垒)越高，此步基元反应速率越慢]。例如，一溴甲烷与 NaOH
溶液反应的过程可以表示为 CH3Br＋OH－―→[Br…CH3…OH]―→Br－＋CH3OH
3．活化能与反应机理
使用催化剂，可以改变活化能，改变反应机理，在反应机理中每一步反应的活化能不同，且
均比总反应的活化能低，故一般使用催化剂可以降低反应活化能，加快反应速率，如图所示：
E1为总反应的活化能，E2、E3为使用催化剂反应机理中各步的活化能。
1．已知反应 2NO(g)＋2H2(g)N2(g)＋2H2O(g)
ΔH＝－752 kJ·mol－1的反应机理如下：
