一、平衡常数与转化率的相互计算
1．已知在密闭容器中发生可逆反应：M(g)＋N(g)P(g)＋Q(g) ΔH>0。某温度下，反应
物的起始浓度分别为 c(M)＝1 mol·L－1，c(N)＝2.4 mol·L－1。
思考并解答下列问题：
(1)若达到平衡后，M的转化率为 60%，列出“三段式”，计算此时 N的平衡浓度是多少？
平衡常数 K是多少？
(2)若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为 c(M)＝4 mol·L－1，c(N)＝a mol·L－1；达到平
衡后，c(P)＝2 mol·L－1，则 M的转化率为____________，N的起始浓度为________。
答案 (1) M(g) ＋ N(g) P(g) ＋ Q(g)
起始/mol·L－1) 1 2.4 0 0
转化/mol·L－1) 1×60% 1×60% 1×60% 1×60%
平衡/mol·L－1) 0.4 1.8 0.6 0.6
由三段式得 N的平衡浓度为 1.8 mol·L－1。K＝＝。
(2)50% 6 mol·L－1
解析 (2) M(g)＋N(g)P(g)＋Q(g)
起始/mol·L－1 4 a 0 0
转化/mol·L－1 2 2 2 2
平衡/mol·L－1) 4－2 a－2 2 2
α(M)＝×100%＝50%，温度不变，平衡常数不变，K＝＝，解得 a＝6，即反应物 N的起始浓
度为 6 mol·L－1。
二、提取信息计算平衡常数及转化率
2．对于反应 2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)＋SiCl4(g)，采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂在
323 K 和343 K 时SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。下列说法不正确的是( )
A．该反应的 ΔH＞0
B．a、b处反应速率大小关系：va大于 vb
C．在 343 K 下，要提高 SiHCl3的转化率，可以及时移去产物或增加反应物浓度
D．343 K 时，SiHCl3的平衡转化率为 22%，可以求得该温度下的平衡常数约为 0.02
