第41 讲 化学平衡状态 化学平衡常数
复习目标 1.会用复合判据判断反应进行的方向。2.了解化学反应的可逆性的特点。3.掌握
化学平衡状态的建立及特征。4.了解平衡常数的概念及意义。
考点一 化学反应的方向
1．自发反应
在一定条件下无需外界帮助就能自发进行的反应称为自发反应。
2．熵和熵变的含义
(1)熵的含义
度量体系混乱程度的物理量，符号为 S。熵值越大，体系混乱度越大。同一条件下，不同物
质有不同的熵值，同一物质在不同状态下熵值也不同，一般规律是 S(g)>S(l)>S(s)。
(2)熵变的含义
ΔS＝S(生成物)－S(反应物)。化学反应的 ΔS越大，越有利于反应自发进行。
3．判断化学反应方向的判据
ΔG＝ΔH－TΔS
ΔG<0 时，反应能自发进行；
ΔG＝0时，反应处于平衡状态；
ΔG>0 时，反应不能自发进行。
1．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向( )
2．能自发进行的反应一定能迅速发生( )
3．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为判断反应能否
自发进行的判据( )
答案 1.× 2.× 3.×
1．下列有关说法不正确的是________(填字母)。
A．C3H6(g)＋NH3(g)＋O2(g)===C3H3N(g)＋3H2O(g) ΔH＝－515 kJ·mol－1和C3H6(g)＋O2(g)
===C3H4O(g)＋H2O(g) ΔH＝－353 kJ·mol－1两个反应在热力学上趋势均很大
B．Na 与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行
