第1章 第2讲 热点强化2 与量有关的离子方程式的书写---2025年高考化学一轮复习(新高考)
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热点强化 2 与量有关的离子方程式的书写
类型一 连续型
1.指反应生成的离子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而跟用量有关。
(1)CO2通入 NaOH 溶液中:
碱过量:CO2+ 2OH -
== =CO + H 2O;
碱不足:CO2+ OH -
== =HCO 。
(2)Na2CO3溶液与稀盐酸反应:
稀盐酸不足:CO + H +
== =HCO ;
稀盐酸过量:CO + 2H +
== =CO 2↑ + H 2O。
(3)铝盐溶液与强碱溶液反应:
铝盐过量:Al 3
+
+ 3OH -
== =Al(OH) 3↓;
强碱过量:Al 3
+
+ 4OH -
== =AlO + 2H 2O。
(4)NaAlO2溶液与强酸溶液反应:
NaAlO2过量:AlO + H +
+ H 2O == =Al(OH) 3↓;
强酸过量:AlO + 4H +
== =Al 3
+
+ 2H 2O。
(5)CO2通入 NaAlO2溶液中:
NaAlO2过量:2AlO + CO 2+ 3H 2O == =2Al(OH) 3↓ + CO ;
NaAlO2不足:AlO + CO 2+ 2H 2O == =Al(OH) 3↓ + HCO 。
(6)Fe 与稀 HNO3溶液反应:
Fe 过量:3Fe + 2NO + 8H +
== =3Fe 2
+
+ 2NO ↑ + 4H 2O;
稀HNO3过量:Fe + NO + 4H +
== =Fe 3
+
+ NO ↑ + 2H 2O。
类型二 先后型
2.一种反应物的两种或两种以上的组成离子,都能跟另一种反应物的组成离子反应,但因
反应次序不同而跟用量有关,又可称为竞争型。
(1)NH4HSO4溶液与 NaOH 溶液的反应:
NaOH 不足:H +
+ OH -
== =H 2O;
NaOH 过量:NH + H +
+ 2OH -
== =NH 3·H2O + H 2O。
(2)向含有 H+、Al3+、NH 的溶液中,逐滴加入 NaOH 溶液至过量,反应依次为:
H +
+ OH -
== =H 2O;
Al 3
+
+ 3OH -
== =Al(OH) 3↓;
NH + OH -
== =NH 3·H2O;
Al(OH)3+ OH -
== =AlO + 2H 2O。
(3)向含有 OH-、CO、AlO 的溶液中,逐滴加入稀盐酸至过量,反应依次为:
OH -
+ H +
== =H 2O;
AlO + H +
+ H 2O == =Al(OH) 3↓;
CO + H +
== =HCO 、 HCO + H +
== =CO 2↑ + H 2O;
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