(2)弱电解质的电离方程式中用“”连接。
多元弱酸，分步电离，分步书写，且第一步的电离程度远大于第二步的电离程度；多元弱碱，
分步电离，一步书写；弱酸的酸式盐，“强中有弱”。
按要求书写电离方程式：
①CH3COOH：______________________________________________________。
②H2CO3：__________________________________________________________。
③Fe(OH)3：_________________________________________________________。
④NaHCO3：_________________________________________________________。
答案 ① CH3COOHCH3COO－＋H＋
②H2CO3H＋＋HCO、HCOH＋＋CO ③ Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－
④NaHCO3===Na＋＋HCO、HCOH＋＋CO
1．CO2、NH3溶于水能导电，所以二者为电解质( )
2．NaCl 溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子( )
3．强电解质都是离子化合物，弱电解质都为共价化合物( )
4．BaSO4的水溶液不易导电，但 BaSO4是强电解质( )
5．HClO 是弱酸，但 NaClO 是强电解质( )
答案 1.× 2.× 3.× 4.√ 5.√
一、电解质、非电解质、强弱电解质的判断
1．现有 12 种物质：① Al ②稀硝酸 ③ HNO3 ④ NH3·H2O ⑤ CO2 ⑥空气 ⑦ NaCl
⑧CaCO3 ⑨NaHCO3 ⑩乙醇 ⑪Al2O3 ⑫Cu(OH)2
按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置。
序号 符合的条件 物质的序号
(1) 混合物
(2) 强电解质，但熔融状态下并不导电
(3) 电解质，熔融状态下能导电
(4) 强电解质，但难溶于水
(5) 非电解质
(6) 既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电
(7) 弱电解质
答案 (1)②⑥ (2)③ (3)⑦⑧⑨⑪⑫ (4)⑧⑪ (5)⑤⑩ (6)①② (7)④⑫
二、离子反应过程中溶液导电性变化的判断
