[考纲要求] 1.原子结构与元素的性质：(1)了解原子核外电子的排布原理及能级分布，能用
电子排布式表示常见元素(1～36 号)原子核外电子、价电子的排布，了解原子核外电子的运
动状态；(2)了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质； (3)了解原子核外电子
在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用；(4)了解电负性的概念，知道元素的性质与电
负性的关系。2.化学键与物质的性质：(1)理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征
解释其物理性质；(2)了解共价键的形成，能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性
质；(3)了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系；
(4)理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质，了解金属晶体的常见堆
积方式；(5)了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型(sp、sp2、sp3)，能用价层电子对互斥
理论或者杂化轨道理论推测常见的简单分子或者离子的空间结构。3.分子间作用力与物质的
性质：(1)了解化学键和分子间作用力的区别；(2)了解氢键的存在对物质性质的影响，能列
举含有氢键的物质；(3)了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒
间作用力的区别；(4)能根据晶胞确定晶体的组成并进行相关的计算； (5)了解晶格能的概念
及其对离子晶体性质的影响。
1.排布规律
(1) 能量最低原理：基态原子核外电子优先占据能量最低的原子轨道，如 Ge ：
1s22s22p63s23p63d104s24p2。
(2)泡利原理：每个原子轨道上最多只能容纳 2个自旋状态相反的电子。
(3)洪特规则：原子核外电子在能量相同的各轨道上排布时，电子总是优先单独占据一个轨
道，且自旋状态相同。
2.表示方法
(1)电子排布式
如：Cu：1s22s22p63s23p63d104s1
(2)简化电子排布式
如：Cu：[Ar]3d104s1
