第三课时 硝酸
[明确学习目标] 1.通过硝酸与不活泼金属、非金属反应，认识硝酸的强氧
化性。2.通过比较浓硝酸与稀硝酸性质的差异，认识浓度、反应条件对反应产物
的影响。3.知道氮的氧化物(NO2)，硫的氧化物(SO2)是主要的大气污染物及防治
措施。
学生自主学习
硝酸的性质
1．硝酸是□ 无 色，□ 易 挥发，有□ 刺激性 气味的液体。
2．浓硝酸的不稳定性，用化学方程式表示为：□4HNO3=====4NO2↑＋
O2↑＋2H2O。
3．稀硝酸的强氧化性
稀硝酸与 Cu 发生反应：□8HNO3(稀)＋3Cu===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，
离子方程式为□2NO＋3Cu＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O。
4．浓硝酸的强氧化性
(1)常温下 Fe、Al 遇浓硝酸钝化，因此可用铝制或铁质的容器贮存浓硝酸。
(2) 浓硝酸与 Cu 发生反应：□4HNO3(浓)＋Cu===Cu(NO3)2＋2NO2↑ ＋
2H2O，离子方程式为□2NO＋Cu＋4H＋===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O。
5．王水
由□ 浓硝酸 和□ 浓盐酸 组成的混合物，体积比为□ 1 ∶ 3 。能使不溶于硝酸的金
属如□ 金 、□ 铂 等溶解。
6．硝酸的用途
是制炸药、染料、塑料的原料，也是化学实验室的必备试剂。
酸雨及防治
1．SO2与NO2的主要来源
(1)SO2：主要来源于□ 煤、石油 和某些含硫的金属矿物的燃烧或冶炼。
(2)NO2：主要来自于汽车尾气。
2．危害
(1)引起大气污染，直接危害人体健康。
(2)溶于水形成□ 酸雨 。
3．酸雨
