第49 讲 盐类的水解
复习目标 1.了解盐类水解的原理及一般规律。2.掌握盐类水解离子方程式的书写。3.了解
影响盐类水解程度的主要因素。4.了解盐类水解的应用。5.能利用水解常数(Kh)进行相关计
算。
考点一 盐类的水解及其规律
1．有下列盐溶液：① KNO3、② CH3COONa、③ Na3PO4、④ FeCl3、⑤ NH4Cl。
(1)将上述盐溶液根据酸碱性进行分类，概括盐的酸碱性与生成盐对应的酸碱强弱的关系。
提示 ②③是强碱弱酸盐显碱性，④⑤是强酸弱碱盐显酸性，①是强酸强碱盐显中性。
(2)用化学用语表示③ Na3PO4、④ FeCl3溶液表现不同酸碱性的原因。
提示 PO＋H2OHPO＋OH－、
HPO＋H2OH2PO＋OH－、
H2PO＋H2OH3PO4＋OH－；
Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋。
(3)常温下，pH＝9的CH3COONa 溶液中， ＝1 × 10 －
5
_mol·L －
1
。
2．若把 AlCl3溶液和 NaHCO3溶液混合，现象是生成白色沉淀和无色气体，反应的离子方程
式是 Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑。
1．盐溶液显酸碱性，一定是由水解引起的( )
2．溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐( )
3．pH 相同的盐酸和氯化铵溶液中由水电离出的 c(H＋)相同( )
4．盐类加入水中，水的电离一定被促进( )
5．显酸性的盐溶液，一定是该盐的阳离子发生了水解( )
6．Na2S水解的离子方程式为 S2－＋2H2OH2S＋2OH－( )
7．FeCl3溶液与 Na2CO3溶液混合：2Fe3＋＋3CO＋3H2O===2Fe(OH)3↓＋3CO2↑( )
答案 1.× 2.× 3.× 4.× 5.× 6.× 7.√
一、盐类水解的实质及规律
1．根据相关物质的电离常数(25 ℃)，回答下列问题：
