类型一 四大平衡常数在平衡移动中的应用
1.室温下,通过下列实验探究 NaHSO3溶液的性质。下列有关说法正确的是( )
实验 实验操作和现象
1用pH 计测定 0.5 mol·L-1 NaHSO3溶液的 pH,测得 pH 约为 6.4
2向0.05 mol·L-1 NaHSO3溶液中滴加过量 0.1 mol·L-1 Ca(OH)2溶液,产生白色沉淀
3
向10 mL 0.05 mol·L-1 NaHSO3溶液中滴加 10 mL 0.05 mol·L-1盐酸,反应结束,测
得pH 约为 3.2
4
向10 mL 0.05 mol·L-1 NaHSO3溶液中滴加 10 mL 0.05 mol·L-1 NaOH 溶液,反应结
束,测得 pH 约为 9.3
A.实验 1中:NaHSO3溶液中满足 HSO 的水解程度大于其电离程度
B.实验 2反应静置后的上层清液中:c(Ca2+)·c(SO)<Ksp(CaSO3)
C.实验 3滴加过程中:c(Na+)+c(H+)=c(HSO)+2c(SO)+c(OH-)
D.实验 4滴加过程中:c(HSO)+2c(SO)+c(OH-)逐渐减小
答案 D
解析 实验 1中0.05mol·L-1 NaHSO3溶液的 pH 约为 6.4,溶液呈酸性,故 NaHSO3溶液中
HSO 的水解程度小于其电离程度,A项错误;实验 2上层清液中已经达到 CaSO3溶解平衡,
故c(Ca2+)·c(SO)=Ksp(CaSO3),B项错误;实验 3滴加过程中,根据电荷守恒可知,c(Na+)
+c(H+)=c(HSO)+2c(SO)+c(OH-)+c(Cl-),C项错误;根据电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=
c(HSO)+2c(SO)+c(OH-),c(Na+)+c(H+)逐渐减小,D项正确。
2.(2022·徐州模拟)室温下,通过下列实验探究 0.010 0 mol·L-1 Na2C2O4溶液的性质。
实验 1:实验测得 0.010 0 mol·L-1 Na2C2O4溶液 pH 为8.6
实验 2:向溶液中滴加等体积 0.010 0 mol·L-1 HCl 溶液,pH 由8.6 降为 4.8
实验 3:向溶液中加入等体积 0.020 0 mol·L-1 CaCl2溶液,出现白色沉淀
实验 4:向稀硫酸酸化的 KMnO4溶液中滴加 Na2C2O4溶液至溶液褪色
下列说法正确的是( )
A.0.010 0 mol·L-1 Na2C2O4溶液中满足:<2
B.实验 2滴加盐酸过程中存在某一点满足:c(Na+)=c(HC2O)+2c(C2O)+c(Cl-)
C.实验 3所得上层清液中 c(C2O)=2.5×10-7 mol·L-1[已知室温时 Ksp(CaC2O4)=2.5×
10-9]
D.实验 4发生反应的离子方程式为 C2O+4MnO+12H+===2CO2↑+4Mn2++6H2O
答案 B
解析 0.010 0 mol·L-1 Na2C2O4溶液中满足元素质量守恒:c(Na+)=2[c(C2O)+c(HC2O)+