专项特训 6 滴定过程的曲线分析
1．室温条件下，将 0.1 mol·L－1的NaOH 溶液逐滴滴入 10 mL 0.1 mol·L－1HB 溶液中，所得
溶液 pH 随NaOH 溶液体积的变化如图。下列说法正确的是( )
A．K(HB)的数量级为 10－4
B．该中和滴定可采用酚酞作为指示剂
C．V1＝10
D．b点时，NaOH 与HB 恰好完全反应
答案 B
解析 根据电离方程式，电离出的 c(H＋)＝c(B－)，即 K(HB)＝＝≈1.1×10－3，K(HB)的数量
级为 10－3，A错误；V1时混合溶液恰好为中性，由于 NaB 为强碱弱酸盐，故此时酸有剩余，
V1<10，C错误；c点时，NaOH 与HB 恰好完全反应，D错误。
2．(2022·银川质检)25 ℃时，用 0.100 0 mol·L－1的NaOH 溶液滴定 20.00 mL 0.100 0 mol·L－1
的一元强酸甲和一元弱酸乙，滴定曲线如图所示。下列有关判断正确的是( )
A．曲线Ⅰ代表的滴定最好选用甲基橙作指示剂
B．曲线Ⅱ为 NaOH 溶液滴定一元弱酸乙
C．电离常数 Ka(乙)＝1.01×10－5
D．图像中的 x>20.00
答案 C
解析 根据两种酸的浓度均为 0.100 0 mol·L－1以及曲线Ⅰ、Ⅱ的起点对应的 pH 可知，曲线
Ⅰ为 NaOH 滴定一元弱酸乙，曲线Ⅱ为 NaOH 滴定一元强酸甲，B项错误；分析曲线Ⅰ可知，
滴定终点时溶液为碱性，故应选取酚酞作指示剂，A项错误；由 a点可知，滴定前一元弱酸
乙溶液中 c(H＋) ＝0.001 0 mol·L－1，故 Ka(乙)＝≈1.01×10－5，C项正确；由曲线Ⅱ可知，强
