专项特训 7 化工流程中的 Ksp 计算
1．[2021·广东，18(1)(2)(3)]对废催化剂进行回收可有效利用金属资源。某废催化剂主要含铝
(Al)、钼(Mo)、镍(Ni)等元素的氧化物，一种回收利用工艺的部分流程如下：
已知：25 ℃时，H2CO3的Kal ＝4.5×10－7，Ka2 ＝4.7×10－11 ；Ksp( BaMoO4)＝3.5×10－8；
Ksp(BaCO3)＝2.6×10－9；该工艺中，pH>6.0 时，溶液中 Mo 元素以 MoO 的形态存在。
(1)“焙烧”中，有 Na2MoO4生成，其中 Mo 元素的化合价为__________。
(2)“沉铝”中，生成的沉淀 X为________。
(3)“沉钼”中，pH 为7.0。
① 生成 BaMoO4的离子方程式为___________________________________________
________________________________________________________________________。
② 若 条 件 控 制 不当 ， BaCO3也 会 沉 淀 。 为 避 免 BaMoO4中 混 入 BaCO3沉 淀 ， 溶液 中
c(HCO)∶c(MoO)＝______________________________(列出算式)时，应停止加入 BaCl2溶液。
答案 (1)＋6 (2)Al(OH)3 (3)①MoO＋Ba2＋===BaMoO4↓ ②
解析 (1)“焙烧”中，有 Na2MoO4生成，其中 Na 和O的化合价分别为＋1和－2，根据化
合物中各元素化合价的代数和为 0可知，Mo 元素的化合价为＋6。
(2)“沉铝”中，偏铝酸钠转化为氢氧化铝，因此，生成的沉淀 X为Al(OH)3。
(3)①滤液Ⅱ中含有钼酸钠，加入氯化钡溶液后生成 BaMoO4沉淀，该反应的离子方程式为
MoO＋Ba2＋===BaMoO4↓。②若开始生成 BaCO3沉淀，则体系中恰好建立如下平衡：HCO
＋BaMoO4BaCO3＋MoO＋H＋，该反应的化学平衡常数 K＝＝＝。为避免 BaMoO4中混入
BaCO3沉淀，必须满足≤，由于“沉钼”中pH 为7.0，c(H＋)＝1×10－7 mol·
L－1，所以溶液中＝时，开始生成 BaCO3沉淀， 因此，c(HCO)∶c(MoO)＝＝时，应停止加
入BaCl2溶液。
2．Li4Ti5O12 和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿 (主要成分为 FeTiO3，还
含有少量 MgO、SiO2等杂质)来制备，工艺流程如下：
