1．在下列反应中硫元素只表现氧化性的是( )
A．2Al＋3S=====Al2S3
B．S＋2H2SO4(浓)=====2H2O＋3SO2↑
C．H2S=====H2＋S
D．3S＋6NaOH=====2Na2S＋Na2SO3＋3H2O
答案 A
解析 A项，该反应中 S的化合价由 0价变为－2价，所以只体现氧化性，正确；B项，该
反应中 S的化合价由 0价、＋6价变为＋4价，所以 S体现还原性和氧化性，错误；C项，
该反应中 S的化合价由－2价变为 0价，所以 S只体现还原性，错误；D项，该反应中 S的
化合价由 0价变为－2价、＋4价，所以 S体现氧化性和还原性，错误。
2．加热装有硫粉的试管，硫粉很快熔化为液体，继而有淡黄色气体产生。将光亮细铜丝伸
入气体中，铜丝发光发热且有黑色物质生成。由上述现象得不出的结论是( )
A．硫的熔、沸点较低
B．硫晶体属于分子晶体
C．铜丝能在硫蒸气中燃烧
D．黑色固体是 Cu2S
答案 D
解析 加热装有硫粉的试管，硫粉很快熔化为液体，说明硫的熔、沸点较低，A正确；硫的
熔、沸点较低，因此硫晶体属于分子晶体，B正确；将光亮细铜丝伸入气体中，铜丝发光发
热且有黑色物质生成，说明发生了化学反应，则铜丝能在硫蒸气中燃烧，C正确；根据实验
现象不能得出黑色固体是 Cu2S，因为 CuS 也是黑色的，D错误。
3．已知 0.1 mol 某单质与足量的硫在一定条件下充分反应后质量增加了 1.6 g，则该单质可
能是( )
A．钙 B．铜 C．铁 D．铝
答案 B
解析 质量增加 1.6 g，即增加了 1.6 g 的S，所以反应的 S的物质的量为 0.05 mol ，因为
0.1 mol 某单质与 0.05 mol S 反应，所以生成化合物的化学式为 R2S，S最低化合价为－2价，
所以 R化合价为＋1价，所以为 Cu2S(硫化亚铜)。
考点二 硫的氧化物
