(1)当反应混合物中存在与其他物质不相混溶的固体或液体物质时，由于其 “浓度”是恒定
的，不随其量的增减而变化，故改变这些固体或液体的量，对化学平衡没影响。
(2)同等程度地改变反应混合物中各物质的浓度时，应视为压强的影响。
(3)充入惰性气体与平衡移动的关系
① 恒温、恒容条件
原平衡体系――――――→体系总压强增大―→体系中各组分的浓度不变―→平衡不移动
② 恒温、恒压条件
原平衡体系――――――→容器容积增大，各反应气体的分压减小―→体系中各组分的浓度
同倍数减小(等效于减压)
6．勒夏特列原理及应用
1．升高温度，平衡向吸热反应方向移动，此时 v放减小，v吸增大( )
2．化学平衡正向移动，反应物的转化率一定增大( )
3．向平衡体系 FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl 中加入适量 KCl 固体，平衡逆向移动，溶
液的颜色变浅( )
4．对于 2NO2(g)N2O4(g)的平衡体系，压缩体积，增大压强，平衡正向移动，混合气体的
颜色变浅( )
5．C(s)＋CO2(g)2CO(g) ΔH>0，其他条件不变时，升高温度，反应速率 v(CO2)和CO2
的平衡转化率均增大( )
6．只要 v正增大，平衡一定正向移动( )
答案 1.× 2.× 3.× 4.× 5.√ 6.×
