B．根据同周期从左到右非金属性逐渐增强，则非金属性：戊＞丁＞丙，故 B正确；
C．甲的氢化物可能为氨气，可能为甲烷、乙烷等，若是氨气，则遇氯化氢一定有白烟产生；若是甲烷、
乙烷等，则遇氯化氢不反应，没有白烟生成，故 C错误；
D．丙的最高价氧化物对应的水化物可能是硅酸、也可能是磷酸，都一定能与强碱反应，故 D正确。
综上所述，答案为 C。
3．（2022·湖南卷）科学家合成了一种新的共价化合物(结构如图所示)，X、Y、Z、W为原子序数依次增
大的短周期元素，W的原子序数等于 X与Y的原子序数之和。下列说法错误的是
A．原子半径：
B．非金属性：
C．Z的单质具有较强的还原性
D．原子序数为 82 的元素与 W位于同一主族
【答案】C
【解析】由共价化合物的结构可知，X、W形成 4个共价键，Y形成 2个共价键，Z形成 1个共价键，
X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，W的原子序数等于 X与Y的原子序数之和，则 X为C
元素、Y为O元素、Z为F元素、W为Si 元素。
A．同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则 C、O、F的原子半径大小顺序为 C＞O＞F，故 A正确；
B．同周期元素，从左到右元素的非金属性依次增强，同主族元素，从上到下元素的非金属性依次减弱，
则C、O、Si 的非金属性强弱顺序为 O＞C＞Si，故 B正确；
C．位于元素周期表右上角的氟元素的非金属性最强，单质具有很强的氧化性，故 C错误；
D．原子序数为 82 的元素为铅元素，与硅元素都位于元素周期表Ⅳ A族，故 D正确；
故选 C。
4．（2022·浙江卷）X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X的核外电子数等于其
周期数， 分子呈三角锥形，Z的核外电子数等于 X、Y核外电子数之和。M与X同主族，Q是同周期
中非金属性最强的元素。下列说法正确的是
A．X与Z形成的 10 电子微粒有 2种
B．Z与Q形成的一种化合物可用于饮用水的消毒
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