课时跟踪检测-硝 酸
1．关于硝酸的说法正确的是( )
A．硝酸电离出的 H＋，能被 Zn、Fe 等金属还原成 H2 B．浓 HNO3与浓 HCl 按
3∶1 的体积比所得的混合物叫王水 C．硝酸与金属反应时，主要是＋5 价的氮元
素得电子
D．常温下，向浓 HNO3中投入 Fe 片，会产生大量的红棕色气体
2．下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述中正确的是( )
A．常温下都可用铝制容器贮存 B．露置在空气中，容器内酸液的质量都减轻
C．常温下都能与铜较快反应 D．露置在空气中，容器内酸液的浓度都增大
3．从经济效益和环境保护的观点出发，由铜制取硝酸铜最适宜的方法是(
)
A．Cu 与浓 HNO3―→Cu(NO3)2 B．Cu 与稀 HNO3―→Cu(NO3)2
C．Cu――→CuO――――→Cu(NO3)2 D．Cu＋AgNO3―→Cu(NO3)2
4．下列反应中，硝酸既表现酸性，又表现氧化性的是( )
A．Fe(OH)2跟稀硝酸反应 B．Fe2O3跟稀硝酸反应
C．CuO 跟稀硝酸反应 D．Al(OH)3跟稀硝酸反应
5．将铜粉放入稀硫酸中，加热无明显反应，但加入某盐后，发现铜粉质量
逐渐减少，该盐是( )
A．硫酸亚铁 B．硫酸锌 C．硝酸钾 D．氯化钠
6．0.3 mol Cu 和含 1.2 mol HNO3的浓硝酸，充分反应后，生成 NO2的量为(
)
A．0.2 mol B．0.6 mol
C．小于 0.6 mol D．大于 0.6 mol
7．将 1.92 g 铜粉与一定量的浓硝酸反应，当铜粉完全反应时收集到气体
1.12 L(标准状况下)。则所消耗硝酸的物质的量是( )
A．0.12 mol B．0.11 molC．0.09 mol D．0.08 mol
8．将 0.1 mol 铜与 40 mL 10 mol·L－1 HNO3充分反应后，溶液中含
a
mol H
＋，由此可知( )
A．生成的气体在标准状况下的体积为 4.48 LB．生成的气体在标准状况下的
体积为 1.49 L C．被还原的硝酸的物质的量为(0.2－
a
)mol D．反应后溶液中所
含 NO 的物质的量为 0.2 mol
9．在浓硝酸中放入铜片：
(1)开始反应的化学方程式为_________________________________________
____，
