课时 2.5 氯气的性质
【学习目标】
1、能正确说出氯气的物理性质
2、从氯的原子结构特点和氯气跟金属、非金属的反应认识氯气是一种化学性质非常活泼的非金属
3、知道氯气与水反应的产物，能正确列出氯水(新制氯水和久置氯水)的主要成分
4、掌握氯气与碱的反应，了解氯气的用途
【主干知识梳理】
一、氯元素的存在及 Cl2的物理性质
1、氯的原子结构及存在
(1)原子结构：原子结构示意图为________，氯原子容易得到
等形式大量存在于海水中，还存在
于陆地的盐湖和盐矿中
2、Cl2的物理性质：通常情况下，氯气黄绿色、有刺激性气味的气体，氯气有毒，密度比空气大，易液化，能
溶于水(1 体积水中能溶解 2体积的氯气)。液态的氯称为液氯，其水溶液称为氯水
闻气体时的正确操作
用手轻轻地在瓶口闪动，使极少量的气体飘进鼻孔
【即学即练 1】
1、已知实验室制取氯气的化学方程式为：MnO2＋4HCl(浓)
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。结合氯气的物理性质，判
断下列叙述是否正确。
(1)加热盛有二氧化锰、浓盐酸的烧瓶，瓶内充满黄绿色气体( )
(2)氯气的密度比空气大，常用向上排空气法收集氯气( )
(3)闻氯气气味时，用手轻轻在集气瓶瓶口扇动，使极少量氯气飘进鼻孔( )
(4)在充满氯气的集气瓶内加水，盖严后振荡，瓶内气体颜色变浅，液体变为黄绿色( )
(5)氯气易液化，在低温和加压的条件下可以转变为液态(液氯)和固态( )
2、氯气可用于消灭田鼠，为此，可将氯气用软管通入到田鼠洞中，这是利用了氯气下列性质________(填序号)
① 黄绿色 ②密度比空气大 ③有毒 ④易液化 ⑤可溶于水
二、化学性质：氯原子最外层有 7个电子，在化学反应中容易易得到 1个电子，使最外层达到 8个电子的稳定
结构。因此氯气是很活泼的非金属单质，具有强氧化性
1、Cl2与金属单质的反应：Cl2能与绝大多数金属能反应，且变价金属(如Fe)一般能氧化到最高价
(1)与钠反应：2Na＋Cl2=====2NaCl (反应现象：产生大量白烟，火焰为黄色)
(2)与铁反应：2Fe＋3Cl2=====2FeCl3 (反应现象：产生大量棕黄色烟)
【微点拨】常温下 Fe 不能干燥 Cl2反应，除非潮湿 Cl2。所以，工业上常把干燥的液氯储存在钢瓶中
(3)与铜反应：Cu＋Cl2=====CuCl2 (反应现象：产生大量棕黄色烟)
2、Cl2与非金属单质的反应
(1)与氢气反应
H2＋Cl2=====2HCl (反应现象：H2在Cl2中能安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾) 用于工业制盐酸
H2＋Cl22HCl (反应现象：剧烈反应，会发生爆炸，瓶口有白雾) 不能用于工业制盐酸
【微点拨】氯气和氢气的混合气体在强光照射时爆炸，产生此现象的原因是 H2和Cl2混合后光照，反应瞬间完
成，放出的热量使气体急剧膨胀而发生爆炸
(2)与磷的反应
2P＋3Cl2 =====2PCl3 (Cl2不足) (三氯化磷是液体，呈雾状) PCl3＋Cl2
