【知识梳理】
1．双线桥理解基本概念
氧化性：氧化剂＞氧化产物 还原性：还原剂＞还原产物
2．多种方法判断强弱
(1)金属活动性顺序
(2)非金属活动性顺序
一般来说，元素非金属性越强，单质越易得到电子，氧化性越强；其对应阴离子越难失电子，还原性越
弱。
(3)依据元素周期律及周期表中元素性质变化规律来判断氧化性、还原性的强弱
同周期，从左至右，核电荷数递增，非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱，单质氧化性逐渐增强，还原
性逐渐减弱；
同主族，从上至下，核电荷数递增，非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强，单质氧化性逐渐减弱，还原
性逐渐增强。
(4)根据原电池的正负极来判断：
在原电池中，在负极反应的物质还原性一般比作正极物质的还原性强。
3．典型物质判断
(1)典型粒子氧化(或还原)性强弱：
氧化性：Br2>Fe3＋>I2>S
还原性：S2－>I－>Fe2＋>Br－
氧化性：Fe3＋>Ag＋>Cu2＋>Fe2＋>Zn2＋>Al3＋
(2)有单质参加的反应或有单质生成的反应不一定是氧化还原反应。如同素异形体之间的相互转化
(O2→O3)。
(3)金属阳离子被还原，不一定得到金属单质。如向 FeCl3溶液中加入少量 Zn，得到 Fe2＋。
(4)向 FeBr2、FeI2的混合物中加入新制氯水，最先被氧化的是 I－。
(5)盐酸有酸性、氧化性、还原性；亚硫酸有酸性、氧化性、还原性、漂白性。
(6)Ca(ClO)2溶液中通 SO2、FeS＋HNO3、Na2SO3＋HNO3、Fe(OH)2＋HNO3、Fe(OH)3＋HI 发生氧化还原反应。
（7）氧化还原反应配平：标价态、列变化、求总数、定系数、后检查
一标：标出有变化的元素化合价；
二列：列出化合价升降变化；
三找：找出化合价升降的最小公倍数，使化合价升高和降低的数目相等；
四定：确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的系数；
五平：观察配平其它物质的系数；
六查：检查是否原子守恒、电荷守恒（通常通过检查氧元素的原子数），画上等号。
（8）常见的重要氧化剂、还原剂
氧化剂 还原剂
活泼非金属单质：X2、O2、S 活泼金属单质：Na、Mg、Al、Zn、Fe
某些非金属单质： C、H2、S
高价金属离子：Fe3+、Sn4+
不活泼金属离子：Cu2+ 、 Ag+其它：
［Ag(NH3)2］OH、新制 Cu(OH)2
低价金属离子：Fe2+、Sn2+
非金属的阴离子及其化合物：
S2-、H2S、SO32- 、I -、HI、NH3、Cl-、HCl、Br-、HBr
含 氧 化 合 物 ： 低 价 含 氧 化 合 物 ：
第1页（共 24 页）
