高三复习化学大题
1.Na2S2O4俗称保险粉，常用做纺织工业的漂白剂、脱色剂等。某科研小组制备并探究其性质。
资料：Na2S2O4易溶于水，具有极强的还原性，易被空气氧化，在碱性介质中稳定。
Ⅰ．制备 Na2S2O4 (部分加热等辅助仪器略去)
(1)仪器①的名称是___________。
(2)B 装置用于制备 Na2S2O4。第一步反应：Zn+2SO2ZnS2O4；第二步，加入 NaOH 溶液，于 28~35℃下反应
生成 Na2S2O4，该步反应的化学方程式为___________。
(3)实验时，先向 B 中通入 SO2的原因，除产生 Zn S2O4之外，另一原因是___________。
(4)反应后除去 B 中的沉淀，在滤液中加入一定量的 NaCl 固体搅拌，有 Na2S2O4晶体析出。加入 NaCl 固体的
作用是___________
Ⅱ．探究 Na2S2O4的性质
(5)隔绝空气加热 Na2S2O4固体完全分解得到固体产物 Na2SO3、Na2S2O3和 SO2，但科研小组没有做到完全隔绝
空气，得到的固体产物中还含有 Na2SO4。请设计实验证明该分解产物中含有 Na2SO4。实验方案是_________
__。(可选试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液、KMnO4，溶液)
(6)制备纳米级银粉用 NaOH 溶液溶解 Na2S2O4，加入一定量的 AgNO3溶液，生成纳米级的银粉。在制备银粉
的反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为 2：1，且生成的含硫物质只有一种，写出该反应的离子方程
式___________。
(7)为测定某含硫代硫酸钠样品的纯度(其它杂质均不参加反应)设计如下方案，并进行实验：
① 准确称取该硫代硫酸钠样品 mg，配制成 250mL 待测溶液。
② 移取 25.00mL 待测溶液于锥形瓶中，加入少量淀粉溶液，用 nmol·L－1I2标准溶液滴定(发生反应：
